la cohésion de l'eau à l'état solide est assurée par


La formule statistique d'un solide ionique rend compte : a. du nombre exact d’ions présents dans une maille. Pourtant dans la glace (H 2 O solide) et le diiode (I 2) solide, les molécules restent côte à côte. La cohésion d'un cristal ionique est assurée par : l'interaction électromagnétique à l'échelle des atomes, des molécules et de la matière à l'échelle humaine. 3. endobj L’état solide est un état de la matière caractérisé par l'absence de liberté entre les molécules ou les ions (métaux par exemple). Par l'agitation thermique. Calculer la concentration en soluté apporté FA). vRZq{�a3$��n�K���JdK��-HSL��)vk��}ja'a���W��4]�ϙ�#�jJ�����+m��9Fu�Dh�D��4�Ca�C}Q�Sg�HLM�ނ�OC?��+F�wq�}(���Mv��r���̅�7�͸�Q�ǣ��ޛ�L! ... Est responsable de la valeur de la température d'ébulltion de toutes les molécules. %äüöß D) A l'échelle astronomique. 3. La tem-pérature de fusion du diiode I2 est de 114oC. Un cation est entouré d'anions et réciproquement. La concentration en quantité de matière des ions est reliée à quantité n 0 n_0 n 0 de solide à dissoudre. A l'échelle de l'Univers, la matière est électriquement neutre. <> 3) La cohésion des solides moléculaires 1) Les solides moléculaires Un solide ou cristal moléculaire est constitué de molécules régulièrement disposées dans l'espace. est principalement . Exercice n°3 Dans les conditions normales de pression et de température, le diiode est un solide gris qui passe directement de l’état solide à l’état gazeux par sublimation. Dans ce cas, la cohésion d'un solide moléculaire est assurée essentiellement par la formation de liaison hydrogène C’est la fusion : on passe de l’état solide à l’état … Les solides moléculaires.- Cohésion d’un cristal moléculaire :- Un cristal moléculaire est un assemblage compact et ordonnée de molécules. L'équation de dissolution de ce solide ionique est la suivante : Al 2 (SO 4) 3 (s) 2 Al 3+(aq) + 3 SO 4 2-(aq) 1. /1 3. Avec notamment l’état liquide et l’état gazeux, l’état solide est l’un des états de la matière. l'interaction forte à l'échelle du noyau. 1èreS Bilan – P ARTIE 2 - Chapitre 9 : Cohésion de la matière à l’état solide 2/3 III- Comment interpréter la cohésion des solides moléculaires ? EFFETS THERMIQUES À L’ÉCHELLE MICROSCOPIQUE La température d'ébullition de l'éthane est de -89°C, celle du méthanol ( ) est de 65°C.Comparées aux interactions entre molécules de méthanol, les interactions entre molécules d'éthane à l'état liquide sont: 750 Lors de la fusion par exemple, on passe de l'état solide à l'état liquide. La cohésion d'un solide ionique est assurée par des forces de nature électrostatique entre les cations et les anions qui le constituent, conformément à la loi de Coulomb. Les solides moléculaires, c'est-à-dire uniquement composés de molécules, ne peuvent pas avoir leur cohésion expliquée par les liaisons ioniques puisqu'ils ne contiennent ni d'anion ni de cation. Quand le solide ionique est mis dans un solvant polaire comme l’eau, il y a apparition de forces d'attraction électrostatique entre les molécules d’eau et les ions du solide ionique. peuvent exister entre les - Lorsque toute la glace a disparu, la quantité de chaleur cédée au système permet d'augmenter la température de l'eau à l'état liquide. À l’état solide, les molécules d’eau sont ordonnées en cristal. L’eau existe sous trois formes : solide, liquide, gaz. La cohésion d’un solide ionique est assurée par : a. les interactions électriques. ���� JFIF �� C Les critères macroscopiques de la matière à l'état solide sont : . C’est un produit irritant qui doit être manipulé avec précaution. Quand cette agitation est suffisante, des interactions de Van Der Waals, qui assurent la cohésion du cristal sont rompues et l’édifice cristallin se disloque. z��[jV�;�G� 9cY�ݧw�4;~| ��W�j�j�X�_FΨ ��[�&�H *Vڕ��w���@ �X�`wi����ߟ ����:��ѳ� B�'ŏ4����P �[jV�9�G� 9cY�ݧw�4;~| ��W�j�j�X�_FΨ �,�-o����ԭ� _�f�=�� �,k0;���w�oπ Z*��]�U�rk��� �!x"4�(���xy���������1�ݍ뭞P �X�`wi����ߟ ����:��ѳ�� x��mן:%uW�Îݜ3rn̓o�l�L?�c�\�����>v�u{1�=��MM��c9cY�ݧw�4;~| ��W�j�j�X�_Fƫ�Ϟ��^�����g�2����c�mfë� b�ߛ�rl��,�;�'����Nr�m���>�����60N�q�[s�х�_����ӻ�ߚ�> yh��5w5W,uɯ�gV�%%�Y�ܙrѳL��SXiN|�~&�!X���{g� .�1�oN�q���R����ٯ,f��+|��c��E�V>�����w�oπ Z*��]�U�rk���t�t��ze���nx9��lX��Dt֬���8�]}��XKV�0��=����lƶ���2c�ݧw�4;~| ��W�j�j�X�_FΫf���ulʖ��'i�g:�i�rԮ�����f���&���R,�.OV��+˿��>.��f>G˿ܵ����� �"ڞ�|p���w��oπ Z*��]�U�rk���nZr���$N>g����D��K��s�1�=��'NY☌�t�3-���Y�LDnW'㣙���J�����W�{����;�����oπ Z*��]�U�rk��� �Კ��ҁ�����ۡjn�zfꏅ�_�o�3v^gW��90腓�����%1M��v�=z��6����f�k��X�3@�ӻ�ޚ�> yh��5w5W,uɯ�gT �OC��N�r�/7#[m{��R�ݎ�OV��÷��9i��];:8����b� ��틋��2.���|a�f9cY�ݧw�4;~| ��W�j�qB_*����������\ A�4�[�pf�� �[F�՝�+��1���y�s=(�j^g�y7o���.�wG�~|�O�g�/�l�z3�yh��5w'�{�8��k�4��[=���6YԴ&��[����L�k��th��.��l�\zv�����W%h�S��8=V:�0zg5E�p��qi��3�T�q���R��שVH=;�Hj���Z*��m���?s�ܴf�C��1�wsy���6��� 6���(#������ �)��;�\���/����M�ç�L�tHs�7���[uv���R��ݥ�Ϟ�{�E^�lS��>wZZF�#���s�uh�+�r�e�1)�L��ux��9�yO=��: �P o�磳 La cohésion des solides moléculaires est assurée par deux types d’interactions intermoléculaires : <> Nous avons mis des glaçons (=de l’eau à l’état solide) dans un récipient, ils ont fondu et se sont transformés en eau (à l’état liquide) : c’est la fusion à 0 °C. , nicolas@coursenligne1s6.fr, relie un atome plus électronégatif que l'autre, différence d'électronégativité est élevée, augmentation de l'agitation des molécules. Activité 1 p210 :�]ޙ�H.�1 Il n’y a plus de disposition régulière dans l’espace. -La pair d'électron qui forme une liaison covalente entre 2 atomes A et B se répartissent de manière symétriqueentre les 2 atomes -Il y a électronégativité si un atome attire ces électrons à lui ➥Un atome A est plus électronégatif qu'un atome B S'il attire à lui les électrons de la liaison covalenteA-B L'électroné… "�-�&ɘ�ˈ�]d5�BU�x��N�)ڎ~S�Gد��h��� �g�>��� �� 䒓N�ق�]vA�e\�]��L��ք!�[�l=y�Ť�:l����]�(�H[�l�WLhoV��⺆$�ϥOG�mrߚlEK"̦k�O���Lje8~>l��ǘ�DCAs�8�cM��g�r��/��a�d�5:Σ��������Nu>b��=ԣ�)fuZ�H8ң�e��b�C�k�m�-[�\�7-�s�I�R�A��(�{�!�B�ҋ� � d�ʖN���wfwv[/&|�6�S2"��c1J��~rEː�[!D�f@�H4�H4���A~��2@� j��k'�Eݙ�����O"�4�9pZ�]!��q.��0�jSm!��n��^��A�A�4�H4��a���H4� d���v��]ٝ�6IC� ���̶�XC���bR&5��B$�k��2Ins^h�i�9�\L���� i'҅Y��p� d��8JA�}2Y]ٝ�(�Is�Hޖ�8�mʸW���A2qD��i[!���d5V��b�B�R�Z3�z�A��d ��@�.��)%��A�H4� d+^��Ev�D�d�9 ��`��'�\�P��~H� �9�B}+C̪�q.��fy�����$�M�����A�A�H4� d��25�0����]�Ϙ�l���9qb�h�)���CS���˩}�� Ö��Q���R�� ��ɨw�=�� � ���H2�dd��1M���|��KO�j�TGߕ=jaH_��c�4W��j�8��P�d��!��� jb;�!��H2�!�L6. ABC. Si l'eau se comportait comme les autres liquides, alors il n'y aurait pas d'iceberg, la glace de votre limonade coulerait au fond du verre, et les étangs gèleraient à partir du fond! La cohésion des solides moléculaires est assurée par 2 types d'interactions intermoléculaires : - les interactions de Van der Waals - les liaisons hydrogène. /0,5 Il existe d'autres interactions comme celle de la gravité. Des interactions attractives assurent la cohésion de l’état solide, c’est-à-dire le maintien entre elles des entités constituant le solide. 1èreS TP n°13 : Cohésion des solides et transfert thermique - Chapitre 9 3/3 16. Qu'est-ce qui change entre l'état solide et l'état liquide ? /1 2. endobj Cours de 1ère S sur la cohésion des solides ioniques Cohésion d'un solide ionique Un solide ionique est un assemblage régulier d'anions et de cations. 1.2 - Cohésion des solides moléculaires et ioniques La cohésion des solides ioniques est assurée par l’interaction électrostatique modélisée par la loi de Coulomb. Identifier le type d’interaction qui assure la cohésion du diiode. assurée par : Des interactions . D. LATOUCHE Thème n° 2 : « Comprendre » CH3 Chimie 1S Chapitre 3 Cohésion de la matière à l’état solide L’interaction électrostatique, explique la structure des atomes et molécules. - À l’état solide, la cohésion de l’acide éthanoïque est assurée par des liaisons de Van der Waals et par des liaisons hydrogène. Les documents ci-dessous représentent l’évolution de la température lorsqu’on hauffe ou on refroidit de l’eau à Les solides moléculaires (p. 157) Un solide moléculaire est un empilement régulier de molécules dans l’espace. Modéliser, au niveau macroscopique, la dissolution d'un composé ionique dans l'eau par une équation de réaction, en utilisant les notations (s) et (aq). Dans chaque solide il s’exerce donc des forces (en général de nature électrique) entre les entités chimiques qui permettent d’aboutir à la cohésion. x��VM��0��W��R�3�����6-��B%�� ������;�Sv���H���fo�R���eȬ��&���L�֏_��7�G�F�ǯ �œE]?��Vۇɉ,��[s��假��q=�^`���� �������{�?6w�C�� �֙ �� �q>��,����+^S����������}���D#�{��`� %f�oa�h���m��&��o�(Y�dSE���pۛ����W(�ʙ����yW�Y��-�k�s���o)B �-��"��I:c�$���($W"�S!h��ʦ��e3)�/ʍƮ[;u�gԨڌ �P'~�P���\e֟M|1��|Ҩ{{}*��hRmä���υ_f�����S`sa&�$=Ӫ���*�٨��Ͳ�#N&��v�p�a!��Eä9���s�])�X�(ͨs��W��îF {����Ib�v��n�A�C��pbh���%�y�Օ!C�”�u/Q�����L�jf2 k�Ҽ����L�uК|��.���/��f�!9��4%_:��RZ��/�+�Џ3��)�U�vEasIV^���a3�M�m��`�p_Qx�2�u�L5�,�R�E�/ \Q��5�i��4�o�B���,��PX.��K)���ă(�M��F�[)Ũݚw�GJ7��^��NK��å�;�~qZ(a��������]�[��r�l�vy"�J�{��&p��//�����Oތ?M�$�@�.̸��0��!@! Des liaisons de . 1. les molécules. �Q�+���.�����k~�z�MmJ��y����}(���Mv��r���C�i�ZR��J>���Eݼ���n���.y�zJ+ �����>�}�� &��y�9R���Lb����m Ce���n�7F I��j������.i���W��4]�ϙ�[�m.ޥJ�k�Ţ�@A1#"̆f=d.KqX����wxޒ6f $4� &\��Gد��h���3�.��[�-2s�"T(RNd9i�X��A�#P�~>�1����1�uQ�(�Yyϥb��ɢ��|�+�";f�Ç�M�iKm�(�M�����x{F�z/%�r28�ib�S�����^�=�c21�1�2y��b��ɢ��|�$���1��u 䜆Y��7$�2Eq��v6OE�S8�c-��-�R܎�#3�"Ե«^qIYP�e��טӖ�,��^C�Gد��h���3l��4xRy1�fy!�R�i)Q�V��R#��ۦ�-��͜�i�QTHȆ���Pe�I�fY�0��i���W��4]�ϙ��;�����$��`�u߶’N�r!¹Cƪ�i91N��h1�ƕ ���jI�@�:�N[ @������ҏ�_���wo>g���XHQ�����vmx�Q�)12#7!vTTh���J��^m��5�kf�&&ZF�}?��B��#�%*����J>���Eݼ��D�#��?�=��� La glace est moins dense que l'eau liquide, parce que l'état ordonné laisse des lacunes qui sont remplies dans l'état désordonné. 6 0 obj �e����?N���'`��=�:̨a�)y�)�ԕ' ]S������?�(�~��_@}(���Mv��y?��OB�s��α�n�������G�6����qȬMS��FƘ��K�������/]����>�}�� &��y�G�G��y��A7&�n��9�K�e�o��=�?z��f:�=�/��J>���Eݼ��B?CH�d`��Y��?�i!�z��d�-H:ŹO%���h��L�Z�Ј�2I�Q�A$�RB��Gد��h���3���#ِ�m�+~����}Yhdc�d4�4�4�����m��{=DP�)�Ą���12�SK�aJ�@�Q�+���.�������i�G��9W� d�i1�`����@�����q߈! Regardons en détail comment est assurée la cohésion de tels édifices, et par quels mécanismes cela est-il possible. L'équation de dissolution d'un solide est le bilan de ces trois étapes. �� C �� �" �� �� �� ��GEs��'��y� �B � �B � �B � �B � �B � �B � �B � �B �"hD�Ђm&Ђo�T&g)6�}�_4�]���W���(�2�C�6٥�&. -Cation: atome qui a perdu des électrons il a une charge positive, -Anion: atome qui a gagné des électrons, il a une charge négative, Exemple: HO- (ion sulfate), CO32- (ion carbonate), -Les charges portées par les ions sont des multiples de la charge élémentaire e, -Un solide ionique (= cristal ionique) est composé d'un empilement compact régulier de cation et d'anion (assimilés à des sphères solide), -Chaque ion s'entoure d'ions de charge opposés, -Le solide ionique est neutre (=autant de charges positives que de charges négatives), REMARQUE: les ions et cations peuvent s'empiler différemment selon la nature des cristaux, -La cohésion d'un solide ionique est assurée par l'interaction électrostatique attractive entre les ions de charges opposées, ➨La cohésion d'un solide ionique respecte la loi de Coulomb (F = k*|q*qu'|/d²), REMARQUE: les ions sont disposé de tel façon que la répulsion entre ions de même charge est inférieur à attractivité entre ions de signe contraire, -La formule d'un solide ionique donne la nature et la proportion des ions du solide ionique, ➥La formule comporte le nombre minimale d'anion et de cations qui assurent la neutralité électrique du solide ionique, -Le nombre de cation et d'anion est indiqué en indice, la formule commence toujours par celle du cation, -Son nom commence par celui de l'anion, suivi de celui du cation avec "de" entre les deux, -La pair d'électron qui forme une liaison covalente entre 2 atomes A et B se répartissent de manière symétrique entre les 2 atomes, -Il y a électronégativité si un atome attire ces électrons à lui, ➥Un atome A est plus électronégatif qu'un atome B S'il attire à lui les électrons de la liaison covalente A-B, L'électronégativité change selon la position des éléments dans le tableau périodique, -Elle augmente de gauche à droite dans une ligne (période), -Elle augmente de bas en haut dans une colonne (famille, -Liaison covalente qui relie un atome plus électronégatif que l'autre, -Un atome A est plus électronégatif qu'un atome B, ➥A porte un excès de charges négatives -q, ➥B porte un défaut de charge négative +q, REMARQUE: +q et -q sont des fractions de la charge élémentaire e, elles ne sont donc pas entières, -Liaison covalente apolaire (=non polaire), ➥2 atomes identiques ou dont la différence d'électronégativité est faible, ➨Les doublets de la liaison sont répartis équitablement, ➥2 atomes dont la différence d'électronégativité est moyenne ou forte, ➨Le doublet est plus proche de l'atome le plus électronégatif, ➥2 atomes dont la différence d'électronégativité est très forte, ➨Le doublet est absorbé par l'atome le plus électronégatif, REMARQUE: ces ions portent des charges entières multiples de e, Un dipôle électrique est constitué de 2 charges opposes -q et +q, charges ponctuelles distance de d, -Plus la différence d'électronégativité est élevée entre les 2 atomes, plus la liaison est polarisée, plus le moment dipolaire est élevé, Une molécule est polaire si les polarités de ses liaisons ne se compensent pas, ➨La somme vectorielle des moments dipolaire est différente de 0, REMARQUE: on doit donc connaître la forme géométrique de la molécule pour savoir si elle est polaire ou non, Voir le chapitre sur les interactions fondamentales, Cohésion des solides moléculaires < cohésion des cristaux ioniques, ➥Température de fusion des solides moléculaire /��'��z�������b���}�*ݓ��d��vdHd� Ǜ���W-�7+�rV�������&0�0����:��ѳ� Snt�Y��=ˀ ��u��:&e_�[R�Ŗ��Gn,�H�~�Y���iŖ+�͕�eJ���y�Z����~ ޏ2��{��yh��5w5W,uɯ�gT {D-2u��M�/@�s������[w�z]r.*��\ݽ����~y�1j���������� ����WsUr�\��6u@�w�4��>�L��\! COHESION DE LA MATIERE A L’ETAT SOLIDE I/ Différents types de solides : ... Elle est assurée par les interactions électrostatiques. ۃO~�� ]�f+��4�ç�L��v������˂�h�]��MU�ri�Ӗ���%Nc���8������4Ʉ�s^�?��v�Q�|��� ���Aq��Fst�:�j��ǦCD�4��Z94e�1��i��)��'=��4/�R���U�s{���U���j�ӧ_��*G-�>n��� � !�y�g��f�^�?9L�0��rˇܵZ��u�2a�+\���z�ܸ��Ֆ\1ךŞ��W,���u�6uu� m�[`��5� m�[`��5� m�[`��5� m�W��������E���/Mm��m�[`��5Zkvm]����������:��'�ZӒ=d�c�d�� 4�{�_}����٨���[a����3�iN�cc�0e�pf5��������zuڡ��^�p�� ������#h��2o7�4�mH|[�_$�w٣�:0����-���'�o�\�j_f�/g/]�J��C�`!ϥ�����^�9������g�'�/�B���O�G|��M��At�| 5���D��E�(�R���rKߒJJ�#a/�k�2~�zOyT̵k�5��{�9��{����G�7�C�p��ȽD�:�h�BSߟY��Z~r]�+���W�$�`�ۏ��� As� ��g1���z|_�;σB����L��?2]~��|r�u�|�����wq�ho���?t�|3��� ����> 1������h8>=��� o��%"'��̺~�>��M��~]��I����04��8��|V�}ϧ�чޱ�?y����gU"�}�/�V��ک���t��y��1�ϵ����+���s���t���ݠ�?ͧ���>*}�[�����������WΏ�O�T}�/�� H>ӻ����.꽠 ��-B�������J|ĸ�Hʊ�V/JWU�ӆՉ^�[��F���R�{�(k8�q���b���V��X���\��?m&���RZW¥n�� >5��h�ⓟM�|�~ﰋ�����_�jM��g�uh������?E�)/��7��2'ʣ���|��5ޒ� մ �� 3 013 !24"@#$A56BP%�� ���i^H��G�8����/$qy#��^H��G�8����/$qy#��^H��G�8����/$qy#��^H��G�8����/$qy#��^H��G�8����/$qy#��^H��G�8����/$qy#�IS��ϙ� �Eܼ�v���a� �c8�Ȑ�&��y�.� �EqL�l�.#ʰ�`�Ӓ'���`���Q�eI]�Z��%M��EL�ϯn�p�~�dvj,z�=:tl��Dդ�J�3��Ũ�>Mv��M��!&UV1bŮҩo�:R�['qWW�ƯƮ=+��:G�q��L��"�]�g�8P�G]]�E3|5t�=�gғ�_���wo>f� �KY��%\�L��Rd�+,d:!��L�_Ft*�F#Z)ny����3�R~���.35�G!�MIM������\���Wp��)���*:�(�sQn�5v��r'�b�r�S$�q������Q̊�K [�ñ��7�zT4�2��5)�Z��+Bx�^��b��ɢ��|�?Q�c�4�wss����T��I$c�z��x�Q��w�׈v���n �RW��"��|��y�dJ>���Eݼ��r0~�����Y Q1/YR�Դ�b+� c. de la masse des cations et des anions. PROPRIETES PHYSIQUES DE LA MATIERE CHAPITRE 8 Cours COHESION DE LA MATIERE A L’ETAT SOLIDE I. COHESION D’UN SOLIDE MOLECULAIRE Dans les solides moléculaires, la cohésion du solide n’est pas assurée par la liaison covalente qui est une liaison entre atomes d’une même molécule (liaison intramoléculaire). (p. 157) 1. Les molécules restent en contact mais se séparent. Dans quel récipient devra-t-on préparer la solution ? 3 0 obj endstream Déterminer la masse m de solide ionique à dissoudre pour obtenir la solution désirée. b. des proportions entre les cations et les anions. La cohésion d'un solide moléculaire constitué de molécules apolaires est assurée par des interactions attractives qui existent entre les charges partielles induites de signes opposés au sein des molécules. Indiquer le nom des hangements d’états de la matière: condensation, fusion, liquéfaction, solidification, sublimation et vaporisation. Dans un solide ionique, les forces d’attraction entre les ions de signes opposés l’emportent sur les forces de répulsion entre les ions de même signe. QCM sur la cohesion des solides ioniques et moléculaire. stream attractives entre . Van Der Waals entre les molécules. �*�}��[4��"qYg�}(���Mv��rm/7�O*˹�ҏ�_���wo>g$Ч!��d5ȳ�~���W��4]�ϙ�A跫��r,���}(���Mv��rff��ſ"Ϲ�ҏ�_���wo>g&�4¶�"��Y�? Conclusion : La cohésion des solides ioniques est assurée par une interaction électrostatique selon la loi de Coulomb. Ces entités sont maintenues à leur place par les forces qu’exercent les entités chimiques voisines. Expliquer la capacité de l'eau à dissocier une espèce ionique et à solvater les ions. Etats et changements d'état de l'eau 17586 Caly Physique, chimie 1023 1 4 2.75 24 avril 2014; ... La cohésion d'un solide ionique est assurée. Représenter la structure de la glace ainsi décrite. Elles sont toutes en interaction les unes avec les autres et sont entourées de quatre molécules d’eau. La cohésion de la matière à l'échelle moléculaire est assurée par l'interaction électrique. stream ture et de pression, le diiode est un solide gris qui passe directement à l’état gazeux par sublimation. La figure de molécule d’eau ci-dessous représente une des configurations possibles à l’état solide. - C’est la fusion : on passe de l’état solide à l’état liquide.- Au cours de la fusion, l’énergie thermique fournie au cristal est utilisée pour rompre des interactions de Van Der Waals.- La température reste constante pendant toute la durée de la fusion. Cette relation peut être déterminée à l’aide d’un tableau d’avancement (voir chapitre 3). Ok. Mais au niveau moléculaire ? Seule l'interaction gravitationnelle assure la cohésion de la matière à l'échelle de l'Univers. ACTIVITE : ... Chaque molécule d’eau forme 4 ponts hydrogène avec 4 autres molécules d’eau voisines ce qui explique la cohésion de la glace. 1. ���NX�����::���(�b *� �c�)!i)/wf��wR�m�&��Lʚj#,�^z.����]�K���*Q�i����Y�O)�֪jYñ�2����#a��cJm_t)�'�s�Ek������Ib#1|�ҢV� k�Eݼ����$W���iNxg��o������ Mais elles sont négligeables à cette échelle de la … Des liaisons hydrogène entre les molécules. Ces forces sont plus fortes que celles qui assurent la cohésion du solide ionique, et les ions qui composent le 2 0 obj -Quand on chauffe un corps pur, l'énergie thermique peut: -Élever la température avec rupture d'interaction intermoléculaire et augmentation de l'agitation des molécules, -Provoquer un changement d'état avec rupture d'interactions intermoléculaires, la température reste constante, Suivez Nicolas KRITTER sur google + ( cours inspiré de celui fait par le professeur de la classe), Coursenligne1s6 créé en 2012, révisez en toute simplicité! Par définition l’état solide est un état compact et ordonné où les entités chimiques sont fixes les unes par rapport aux autres. b. les ponts hydrogène. -La cohésion de ces solide est assurée par: -Ce sont des interactions entre dipôles électriques, -S'ajoutent aux interactions de Van der Walls, -Se créent quand un atome d'hydrogène liée à un atome A très électronégatif interagit avec un atome B très électronégatif et porteur d'un doublet non liant, -Les atomes A et B sont essentiellement des atomes de fluor (F), oxygène (O), azote (N), -Toutes molécules qui possèdentun groupe -O-H: a des liaisons hydrogènes qui participent à la cohésion du solide, ➥Les molécules qui ont des liaisons hydrogènes ont une cohésion plus forte, ➨Température d'ébullition plus élevée, REMARQUE: les liaisons hydrogènes peut se créer entre des molécules d'espèces liquides. Elle fait apparaître, à l'état initial, la formule du solide ionique, qui est alors le soluté, et à l'état final, les formules des ions obtenus. c. les interactions de Van der Waals. Le nom ou la formule du solvant peuvent être indiqués au-dessus de la flèche, mais ce n'est pas obligatoire. 1- Donner la formule chimique du bromure de calcium à l’état solide sachant qu’il contient des ions bromure −. Un solide ionique est électriquement neutre (il y a autant de charges positives que négatives). le solide a une forme propre ; le solide a un volume propre. Jusque là, ok. À l'échelle macroscopique (à la nôtre), quelque chose était dur et est devenu liquide. Comment ça se passe ? 2.